- Kepekatan ion dalam suatu larutan elektrolit juga mempengaruhi pemilihan ion untuk dinyahcas semasa elektrolisis.
- Jika kepekatan suatu ion di dalam larutan elektrolit adalah lebih tinggi, ion itu akan dipilih untuk dinyahcas walaupun kedudukannya di siri elektrokimia adalah lebih tinggi berbanding dengan ion-ion lain yang hadir di dalam elektrolit.
- Contohnya, jika kepekatan ion bromida, Br–, adalah lebih tinggi daripada ion hidroksida, OH-, dalam larutan elektrolit, ion bromida, Br–akan dipilih untuk dinyahcas walaupun kedudukannya lebih tinggi daripada ion H+ dalam siri elektrokimia.
- Bagaimanapun, jika kedudukan kedua-dua ion adalah jauh antara satu sama lain dalam siri elektrokimia, faktor kepekatan menjadi tidak penting.
- Contohnya, dalam larutan natrium klorida pekat, walaupun kepekatan ion natrium, Na+, adalah lebih tinggi daripada ion hidrogen, H+, ion H+ tetap akan dipilih untuk dinyahcas kerana kedudukannya lebih rendah daripada ion Na+ dalam siri elektrokimia.
Elektrolisis Kalium Iodida 0.01M
- Rajah di atas menunjukkan alat radas digunakan untuk elektrolisis larutan kalium iodida.
- Elektrolit yang digunakan ialah larutan kalium iodide cair, dan elektrod yang digunakan ialah karbon.
Ion-ion yang hadir:
Larutan kalium iodida mengandungi ion-ion kalium dan ion-ion iodida.
KI → K+ + I–
Molekul air juga mengurai secara separa di dalam air untuk menbentuk ion hydrogen (H+) dan hidroksida (OH–).
H2O → H+ + OH–
Oleh itu, ion-ion yang hadir di dalam asid sulfuric cair ialah ion-ion K+, H+, OH– dan I–.
Pemerhatian dan Inferens
Di Katod:
Pemerhatian:
Gelembung-gelembung gas yang tidak berwarna terbentuk. Apabila kayu uji menyala didekatkan ke mulut tabung uji gas, bunyi ‘pop’ terhasil.
Inferens
Gas hidrogen dihasilkan di katod
Di Anod
Pemerhatian:
Gelembung-gelembung gas yang tidak berwarna terbebas. Gas ini menyalakan kayu uji berbara.
Inferens
Gas oksigen dihasilkan di anod
Penerangan
Pilihan Nyahcas di Katod
- Ion-ion H+ dan K+ ditarik ke katod (elektrod negatif).
- Di katod, ion-ion H+ dipilih untuk dinyacas kerana ia berada dikedudukan yang lebih rendah dalam siri elektrokimia berbanding dengan ion kalium.
- Ion-ion hidrogen menerima elektron dan membentuk atom-atom hidrogen, seterusnya membentuk molekul-molekul hidrogen.
H+ + 2e → H2
Pilihan Nyahcas di Anod
- Kedua-dua ion OH– dan I– yang bercas negatif ditarik kea nod.
- Ion OH– berada di kedudukan yang lebih rendah di dalam siri elektrokimia. Oleh itu, ia dipilih untuk dinyahcas dan membentuk gas oksigen dan air.
4OH– → O2 + 2H2O
Elektrolisis Kalium Iodida 2.0M
- Rajah di atas menunjukkan alat radas digunakan untuk elektrolisis larutan kalium iodida.
- Elektrolit yang digunakan ialah larutan kalium iodide pekat, dan elektrod yang digunakan ialah karbon.
Ion-ion yang hadir:
Seperti apa yang dinyatakan di atas, ion-ion yang hadir di dalam larutan kalium iodida ialah ion-ion K+, H+, OH– dan I–.
Pemerhatian dan Inferens
Di Katod:
Pemerhatian:
Gelembung-gelembung gas yang tidak berwarna terbentuk. Apabila kayu uji menyala didekatkan ke mulut tabung uji gas, bunyi ‘pop’ terhasil.
Inferens
Gas hidrogen dihasilkan di katod
Di Anod
Pemerhatian:
Suatu larutan perang kemerahan terbentuk. Apabila beberapa titis larutan kanji ditambah ke dalam itu, warna larutan berubah kepada biru tua.
Inferens
Larutan iodin terhasil.
Penerangan
Pilihan Nyahcas di Katod
- Ion-ion H+ dan K+ ditarik ke katod (elektrod negatif).
- Di katod, ion-ion H+ dipilih untuk dinyacas kerana ia berada dikedudukan yang lebih rendah dalam siri elektrokimia berbanding dengan ion kalium.
- Ion-ion hidrogen menerima elektron dan membentuk atom-atom hidrogen, seterusnya membentuk molekul-molekul hidrogen.
H+ + 2e → H2
Pilihan Nyahcas di Anod
- Kedua-dua ion OH– dan I– yang bercas negatif ditarik kea anod.
- Ion iodide dipilih untuk dinyacas, walaupun kedudukannya lebih tinggi dariada ion OH–.
- Ini disebabkan kepekatan ion iodida yang tinggi dalam larutan