Walaupun bilangan proton dalam atom sesuatu unsur adalah tetap, tetapi kadang kala bilangan neutron mungkin berbeza.
Atom-atom yang berbeza bagi unsur yang sama itu dipanggil isotop.
Isotop sesuatu unsur adalah atom unsur tersebut yang mempunyai bilangan neutron yang berbeza tetapi bilangan protonnya adalah sama; iaitu nombor-nombor neutron berlainan tetapi nombor protonnya adalah sama.
Isotop-isotop yang berbeza bagi satu unsur mempunyai bilangan proton yang sama, maka ia juga mempunyai konfigurasi elektron yang sama, dengan ini sifat kimianya juga adalah sama.
Akan tetapi isotop-isotop bagi suatu unsur mempunyai sifat fizik ( ketumpatan, takat lebur, takat didih ) yang berbeza.
Jadual berikut menunjukkan isotop-isotop bagi beberapa unsur.
Unsur
Nama
Nombor Proton
Nombor nukleon
Bilangan proton
Bilangan neutron
Hidrogen
Hidrogen
1
1
1
0
Deuterium
1
12
1
1
Tritium
1
23
1
2
Oksigen
Oksigen-16
8
16
8
8
Oksigen-17
8
17
8
9
Oksigen-18
8
18
8
10
Karbon
Karbon-12
6
12
6
6
Karbon-13
6
13
6
7
Karbon-14
6
14
6
8
Klorin
Klorin-35
17
35
17
18
Klorin-37
17
37
17
20
Natrium
Natrium-23
11
23
11
12
Natrium-24
11
24
11
13
Kegunaan isotop
Sesetengah isotop suatu unsur merupakan isotop radioaktif, iaitu radioisotop.
adioisotop mereput dan mengeluarkan pancaran radioaktif yang bertenaga tinggi.
Radioisotop mempunyai kegunaan penting
sebagai sumber tenaga (Contohnya, Uranium-235 dan digunakan untuk menghasilkan tenaga nuklear)
dalam penyelidikan kajian purba (karbon-14 digunakan secara meluas dalam pentarikhan radiokarbon untuk menganggar usia bahan-bahan purba)
dalam perubatan (kobalt-60 digunakan dalam radioterapi untuk merawat penyakit kanser dan juga mensterilkan peralatan pembedahan. Iodin-131 digunakan untuk merawat penyakit kanser dan tiroid)
dalam perindustrian (radioisotop digunakan untuk memeriksa retakan atau kebocoran pada logam dalam talian paip minyak.)